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实验时的注意事项,建议收藏

发布时间:2021-04-13 22:37编辑:小狐阅读: 353次 手机阅读

中考会涉及到哪些实验呢?需要用到哪些实验方法?有什么注意事项吗?今天,方法君给大家总结了中考常考的七大化学实验操作过程,建议收藏起来慢慢看!

实验时的注意事项,建议收藏(图1)

一、实验室制取气体时收集气体的方法

实验时的注意事项,建议收藏(图2)

1、排水法

1难溶或微溶于水,且与水不发生化学反应的气体,都可以用排水法收集。

2一般能用排水法收集的气体,应尽量用此法,因为排水法收集的气体纯度大,但含一定的水蒸气。

2、排气法

1不与空气发生反应,且密度与空气密度相差较大的气体,都

可用排空气法收集,相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集,相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。

2排空气集气法的特点是操作简单,但所收集到的气体纯度不高。

注意:

A .用排水法收集气体时,导气管伸入集气瓶口即可,这样便于操作;用排空气法收集气体时,导气管伸入到集气瓶的底部,这样可充分排净集气瓶中的空气。

B.集满气体的集气瓶,盖上毛玻璃片后,是正放在桌面上还是倒放在桌面上,取决于气体的密度,为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散,密度比空气小的气体,集满集气瓶后,盖上毛玻璃片,要倒置在桌面上;密度比空气大的气体,要正放在桌面上。

二、收集气体时验满的方法

1、排水法:

集气瓶里的水要装满,瓶口 处不能留有气泡,倒立在水槽里,到集气瓶中的水完全排出为止。

2、排空气法:

要把验满的工具放在靠近集气瓶口处,不能放在集气瓶内。

三、气体的干燥与除杂

1、气体的干燥原则:

浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。

1选择干燥剂:选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质,干燥剂不能与燥的物质反应。

2选择干燥装置:干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时,装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”

2、气体净化除杂原则:

不减少被净化气体,不引进新的杂质。除杂方法:酸性杂质用碱性试剂吸收,碱性杂质用酸性试剂吸收,或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂。除杂顺序:一般来说,除杂在前,干燥在后。

四、氧气的制取

2KClO=MnO2△=2KCl+3O↑或

2KMnO=△=K2MnO4+MnO+O

1、实验操作步骤:

①连:按要求把仪器连接好

②检:检查装置的气密性。

③装:把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。

④定:把试管固定在铁架台上。

⑤点:点燃酒精灯给试管加热。先预热

⑥收:收集氧气。

⑦移:实验完毕把导管从水中移出。

⑧熄:熄灭酒精灯

2、实验时注意的问题:

A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管,使酒精灯的外焰正对着试有药品的部位。

B、试管口应略向下倾斜,防止药品中存的水分受热后变成水蒸气,到达管口冷却成水滴,再回流到管底,使试管破裂。

C、铁夹应夹在离试管口1/3处,且不要夹得太紧,以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部,以增大药品的受热面积,同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管,应只稍伸出橡皮塞即可,便于气体排出。导管上应有一段橡皮管,便于操作,以免折断导管。

D、如果以高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,如果用氯酸钾为原料制氧气时,试管口不能塞棉花,这是因为棉花是易燃物,而氯酸钾又具有强氧化性,放氧速率快,很容易着火燃烧,以至发生。

3、实验室用排水法收集氧气时

导管口开始有气泡逸出时不能收集,因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气,当气泡连续均匀地从导管口逸出时,此时可收集。由于氧气的密度大,为防止氧气逸散到空气中,收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片,正放在桌面上。

4、催化剂

化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意:催化剂可以加快和减慢反应速率,催化剂一定要纯净。

五、氢气的制取

Zn+HSO====ZnSO+H

1实验室制备氢气时,金属宜用锌粒,而不用镁条太贵铁片太慢酸宜用稀硫酸,而不用盐酸易挥发,产生杂质浓硫酸和硝酸具有强氧化性不能得到氢气

2氢气验纯的方法:收集一试管氢气,用拇指堵住管口,口朝下,移近火焰,移开拇指点火,若听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,要再收集再检验,若听到噗声,表明氢气已纯。

六、氢气还原氧化铜的实验

1、装置特点:

试管口略向下倾斜;导气管通入试管底部,位于氧化铜上方;铁夹夹在离试管口1/3处;药品要平铺在试管底部,用酒精灯的外焰加热。

2、实验步骤及操作要点:

实验开始时 先通氢气,再 点燃酒精灯,目的是赶尽试管内的空气,防止氢气与空气混合受热发生,实验 完毕时先熄灭酒精灯继续通氢气至试管冷却,目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化,可归纳为“氢气”早出晚归,酒精灯“迟到早退”实验现象:黑色氧化铜变为光亮红色;试管口有液滴生成。

七、二氧化碳的制取

CaCO+2HCl=CaCl+CO+HO

1、实验步骤:

连:按要求把装置连接好。

检:检查装置的气密性。

装:把大理石或石灰石的小块装入广口瓶。

注:向广口瓶内注入稀盐酸。

集:收集二氧化碳。

注意:

A.用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快,且形成大量泡沫,进入导管甚至集气瓶。

B.制取二氧化碳,不用浓盐酸,因为浓盐酸挥发性强。

C.制氢气,通常用不具有挥发性的稀硫酸,而制二氧化碳时,却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水,成为薄膜包住碳酸钙,使反应很难继续进行。

D.二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气,有时,在制得二氧化碳后,要除去氯化氢气体和水蒸气,用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢

2、验满:

用燃着的木条放在集气瓶口试验,如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。

3、灭火原理:

通常使用的灭火器有:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外,还可用扑灭可燃性的油、气的火灾;液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。

实验时的注意事项:

1、意外事故的处理方法

1洒在桌面上的酒精燃烧,立即用湿抹布扑盖

2酸洒在皮肤上,立即用较多的水冲洗

3碱洒在皮肤上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液

4水银洒在桌面上,洒上硫粉进行回收

2、给试的液体加热时要注意:

1加热时,先预热,加热过程中也要不时地移动试管,使液体均匀受热

3 加热时,使试管倾斜45度,且管口不能对着有人处原因:试管与桌面成45度时,受热面积大,且易使之均匀受热;为了使试管内的液体均匀受热,要不时上下移动试管

3、实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃,不能拿出实验室,要放入指定的容器中。

实验室取用药品的原则“三不”不能用手接触药品,不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味,不得品尝任何药品的味道。

化学方程式配平方法

最小公倍数法

本法也是配平化学反应方程式惯用的方法,通常用于较简单的化学方程式的配平,或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行:

具体步骤:

1.首先,找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素,求出它们的最小公倍数。

2,其次,将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得之商值,就分别是它们所在化学式的系数。

3.,依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数,直至将方程式配平为止。

4.最后,验证反应式。配平是否正确。

奇数配偶数法

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是:

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数—简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数—简称乘法则。

二、依质量守恒定律,反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行:

具体步骤:

1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素,且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数。

2.选定含该元素奇数个原子的化学式,作为配平起点,选配适当系数,使之偶数化。

3.由已推得的系数,来确定其它物质的系数。

4.最后,验证方程式是否正确。

代数法

代数法也叫待定系数法。

具体步骤:

1.设a、b、c、d等未知数,分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2.根据质量守恒定律,反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则,列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d…关系的代数式,这些代数式可联立成一待定方程组:

3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a=xb=yc=zd=...

4.令某未知数为某一正整数,使其它未知数成为最小正整数,将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置,配平即告完成。

本文相关词条概念解析:

气体

气体是指无形状无体积的可变形可流动的流体。气体是物质的一个态。气体与液体一样是流体:它可以流动,可变形。与液体不同的是气体可以被压缩。假如没有限制(容器或力场)的话,气体可以扩散,其体积不受限制。气态物质的原子或分子相互之间可以自由运动。气态物质的原子或分子的动能比较高。气体有实际气体和理想气体之分。气体形态可过通其体积、温度和其压强所影响。这几项要素构成了多项气体定律,而三者之间又可以互相影响。

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